过碱量（氢氧化钠和碳酸钠）在线分析仪常见的工作原理主要包括以下几种：
酸碱滴定法
电位滴定法
比色法
酸碱滴定法在过碱量（氢氧化钠和碳酸钠）在线分析仪中的应用
酸碱滴定法在过碱量（氢氧化钠和碳酸钠）在线分析仪中有着广泛的应用，以下为您详细介绍：
首先，准备已知浓度的酸标准溶液，通常会选用盐酸或硫酸。
在分析过程中，将待测溶液引入分析仪的反应室。
步，先向待测溶液中加入指示剂。如果溶液变红，说明存在氢氧化钠和碳酸钠中的至少一种。
然后，用酸标准溶液进行滴定。
当溶液的红色刚好褪去时，此时消耗的酸标准溶液的量对应着氢氧化钠的含量。这是因为氢氧化钠与酸的反应是一步完成的。
接下来，再向溶液中加入甲基橙指示剂。
继续用酸标准溶液滴定，直到溶液由黄色变为橙色。这一步消耗的酸标准溶液的量对应着碳酸钠转化为所消耗的酸的量。
通过记录两次滴定所消耗的酸标准溶液的总体积，结合酸标准溶液的浓度以及化学反应的计量关系，就可以计算出氢氧化钠和碳酸钠的含量。
例如，假设使用 0.1mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定，次滴定至指示剂变色时，消耗了 10mL 盐酸，第二次滴定至甲基橙指示剂变色时，又消耗了 15mL 盐酸。
根据化学反应式：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
可知，次滴定消耗的盐酸对应的是氢氧化钠的量，所以氢氧化钠的物质的量等于 0.1mol/L × 0.01L = 0.001mol 。
第二次滴定中，消耗的盐酸一部分用于将碳酸钠转化为，这部分消耗的盐酸的物质的量等于 0.1mol/L × 0.015L = 0.0015mol 。
由于碳酸钠与盐酸反应生成和氯化钠时，碳酸钠与盐酸的物质的量之比为 1:1，所以碳酸钠的物质的量为 0.0015mol 。
通过这样的计算，就可以得出溶液中氢氧化钠和碳酸钠的含量。
酸碱滴定法在过碱量在线分析中具有操作相对简单、成本较低、结果较为准确可靠等优点，但也需要注意指示剂的选择、滴定速度的控制以及标准溶液的准确配制和标定等因素，以确保分析结果的准确性。
