一、药品规格及其应用范围
根据药品纯度不同一般可分为下列几类：
（1）保*试剂  （G、R）用在科学研究及微量分析方面
（2）分析试剂  （A、R）定量分析时标定溶液用
（3）化学纯试剂（C、P）定性试验时用
（4）实验试剂  （L、R）用于和实验结果关系不大的场合
（5）工业品            用于大型或工业生产上
在实验中用的*多的是C、P一类，A、R使用较少，G、R非有特殊需要时，一般尽量用A、R来代替，因为纯度高，价格很贵。
除上述几种规格外尚有几种不以纯度分类的规格：
（1）生物试剂 （B、R）生物体中提炼出来，成分含量相差较大，如培养微生物时用牛肉膏，酵母膏等药品即属此类。
（2）指示剂（Ind）配制指示剂用
（3）层析纯，色层分析时采用
（4）生物染色剂BS如甲基兰
（5）常用标准溶液的配制与标定            
常用缓冲液配置详细方法和标定
(1)0.1mol/L NaOH溶液 
1、配制方法： 
1）氢氧化钠中含有碳酸钠，所以不能直接配成纯溶液，因碳酸钠几乎不溶于饱和的氢氧化钠溶液中，故可以先配成饱和的氢氧化钠溶液（约19mol/L）而将沉淀弃去。 
另一个方法可加氯化钡110克溶于100ml水中配成饱和溶液，入瓶内密闭瓶塞，放置1－2天，使碳酸钠沉淀，取上层清夜6.3ml加入刚煮沸过冷却的蒸馏水750ml，可得浓度约为0.1N氢氧化钠溶液。 
2）称氢氧化钠结晶5克（或干燥棒状，或小片状得氢氧化钠5克）置于4000ml烧杯中，加水300ml，使之溶解，加热并缓缓加入1mol/L氯化钡溶液200ml。将碳酸钡沉淀后，将上层溶液倾入1000ml量筒中，加入刚煮沸冷却的蒸馏水，稀释至1000ml刻度处，放置使沉淀下沉，取其上清液。 
NaCO₃＋BaCl₂→BaCO₃＋2NaCl 
2、标定 
    取分析纯的苯二酸氢钾（KHC8H4O4）置于称量瓶中，于烘箱内105－110℃下加热2小时，取出后放入干燥器内半小时，用倾出法在天平上称出约0.45克，称准至小数点第四位，共称两份，分别放入150ml三角瓶中，各加入25ml溶解后再加入1％指示剂3－4滴，然后配制好的氢氧化钠溶液装入滴管中，滴定上述两种样品，其误差不得超过0.3％，否则重行标定，氢氧化钠浓度计算如下 
式中： 
  W邻苯二酸氢钠…………………称取邻苯二酸钾的重量（克） 
  VNaOH……………………………滴定用去氢氧化钠毫升数 
  0.20442……………………………邻苯二酸氢钾的毫克当量。
（2）0.1mol/L溶液： 
1、配制方法： 
    称取（Na₂S₂O₃·5H₂O）12.5克0.2克溶于煮沸后冷却的水中稀释到1000毫升，其浓度约为0.1mol/L，放置3－4天后才能进行标定。 
2、标定： 
     取分析纯的置称量瓶中于烘箱中加热105－110℃两小时，移入干燥器内冷却，称出两份样品重量为0.07－0.08克（标准至小数四位）于250ml三角瓶中，各溶于50ml水中，待溶解后，各加入30％溶液10ml，12mol/L硫酸10ml，放置3分钟，稀释至150ml，用上述配制的溶液滴定至草黄色，加入1％淀粉指示剂5ml继续滴定至兰色消失，记录溶液的用量。 
另取30％溶液10ml，12mol/L硫酸10ml，加水至150ml加入淀粉指示剂5ml，用滴定，作为空白试验： 
   溶液计算如下： 
   WKIO₃…………………称取的重量（克） 
   VNa₂S₂O₃…………………滴定用去硫酸钠溶液的毫升数 
   VNa₂S₂O₃…………………空白实验用去溶液的毫升数。 
   214.2………………………KIO3的克分子量 
   6…………………………KIO3的当量 
     注：溶液易被空气氧化，如溶液中有硫细*时，也能使分解，而光线使硫细*生长，此外亦能与CO2作用，所以此溶液在放置过程中浓度逐渐降低，所以此溶液应放置在棕色瓶中密闭瓶塞。所以每隔一定时间应重新标定一次。如发现溶液浑浊（析出硫磺）就不能再用。 
（3）0.1mol/L溶液 
1、制备方法： 
    称取分析纯3.2克入1000ml烧杯中，加400ml水加热溶解，然后稀释至一升，静置一周以上，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。 
   如为了缩短时间亦可用制备的溶液在接近沸腾温度下加热一小时，然后旋转过夜，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。 
2、标定： 
     称取分析纯草酸钠入称量瓶中，于烘箱中加热150℃1小时，然后正确称出0.25－0.30克两份于2个400ml烧杯中各加水100ml及12mol/L H₂SO₄20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用滴定，开始时滴定速度不宜过快，只能滴几滴，搅拌均匀待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不退为止，滴定后溶液温度不宜低于60℃。 
（4）0.2mol/L碘液 
1、制备方法： 
     碘在水中溶解度很小，不可能达到0.2mol/L，当溶液中有存在时，碘和碘离子结合称为溶解度较大的才行。 
     称取碘6.5克于500ml烧杯中加入13克及水15ml（水不可多加，否则碘不能溶解），不时搅拌待碘溶解后，加水稀释至500ml，移入棕色瓶中，密闭塞紧置于阴暗处3－4天后再行标定。 
2、标定： 
     准确称出在105－110℃烘二小时的分析纯（AS₂O₂）0.200克（小心，）两份于250ml三角瓶中，各加入6mol/L氢氧化钠5ml及水10ml，溶解后，再加6mol/L盐酸，用水稀释至总体积为100ml，再加入中和多余的酸，加1％淀粉指示剂5ml，然后用碘液滴定，其浓度计算如下： 
     WAS₂O₂…………………………称取的重量（克） 
     VI2…………………………………滴定用去碘液毫升数 
     0.04946…………………………的毫克当量
各种ph值的tris缓冲液的配制

各种ph值的tris缓冲液的配制
所需ph值（25℃）	0.1mol/l hcl的体积
7．1	45．7
7．2	44．7
7．3	43．4
7．4	42．0
7．5	40．3
7．6	38．5
7．7	36．6
7．8	34．5
7．9	32．0
8．0	29．2
8.1	26.2
8.2	22.9
8.3	19.9
8.4	17.2
8.5	14.7
8.6	12.4
8.7	10.3
8.8	8.5
8.9	7.0