酸度和酸值测定原理的探讨

酸度和酸值测定原理的探讨

化学滴定法测定酸度和酸值的方法属于酸碱滴定法。其原理是:

(1)用沸腾的乙醇溶液提取样品中的酸性物质，然后用已知浓度的氢氧化钾乙醇溶液滴定以中和提取的混合溶液中的酸性物质；

(2)酸碱中和反应:RC ooh+KOH→RCOOK+H2O；

(3)将所有酸碱指示剂(、碱性蓝6B、甲酚红或溴百里酚蓝)加入滴定溶液中，通过酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点。因为这是用强碱滴定弱酸的中和反应，所以通常用或碱性蓝6B作为指示剂。因为如果用强碱中和，会生成弱酸盐。由于盐的醇解作用使溶液呈弱碱性，在接近滴定终点时，加入一滴强碱溶液后，滴定溶液的PH值会大于7，而和碱性蓝6B在PH=8.4~10内都能变色，因此可作为测定酸度和酸值的指示剂。以基础蓝6B为指标，判断时，终点应该是蓝色刚刚消失，整个红色刚刚出现。这对直馏和精制浅色油品有效。但对于一些裂解的、未精制的中间产物，由于诸多干扰，指示剂的结构往往被破坏，蓝色褪色后不再显示红色，使得滴定终点变色不明显，难以判断。当作为指示剂时，滴定至浅玫瑰红。

(4)用滴定时消耗的氢氧化钾乙醇溶液的体积计算试油的酸度值。