又称水合氧化铝、三羟基铝，简称ATH，是典型的化合物， 开始脱水温度200℃，300℃失去结晶水，溶于无机酸和碱性水溶液，不溶于水和乙醇 吸入粉尘会损害肺组织，空气中容许浓度6mg/m3。

抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用，导致，不产生CO2（二氧化碳），无酸反 跳，无碱血症。

与酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸)
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
与碱反应：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4] NaAlO2+2H2O
在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→H3AlO3（铝酸）
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
受热分解：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O
水中两种电离：
1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（碱式电离）
2、Al(OH)3+H2O→[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）

其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。

一般所谓的实际上是指三氧化二铝的水合物。如向铝盐溶液中加入氨水或碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。只有在铝酸盐溶液中（含有Al（OH）4-离子）的溶液中通CO2才可得到真正的。
结晶的与水合氧化铝不同，难溶于酸，加热到373K也不脱水，在573K加热2h才能转变为偏（AlO（OH））。

属氢氧化物。由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式H3AlO3，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)3。具有，既能与酸反应又能与碱反应。

的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，从而体现碱性
Al(OH)3由于两种电离的存在，可以产生两种盐：铝元素两种盐：
⒈铝盐：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2?12H2O 。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性 分别滴加AgNO3和稀，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2.偏铝酸盐，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它们的水溶液呈碱性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3↓
主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。（特殊规格可定制）